EDTA二钠，全称为乙二胺四乙酸二钠盐，化学式通常写作 $\mathrm{C}{\phantom{}}_{10}\mathrm{H}{\phantom{}}_{14}\mathrm{N}{\phantom{}}_2\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{}}_2\mathrm{O}{\phantom{}}_8\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}$（二水合物），是乙二胺四乙酸（EDTA）的部分中和盐。它呈白色结晶性粉末，易溶于水，是应用最广泛的螯合剂之一，尤其在弱酸性至中性体系中表现优异。

以下是其关键的化学性质和主要用途：

一、 化学性质

1. 强螯合能力（核心性质）

   • 与EDTA四钠一样，EDTA二钠分子同样含有两个氨基和四个羧基，提供六个配位原子，能与 $\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{}}^{2+}$、$\mathrm{M}\mathrm{g}{\phantom{}}^{2+}$、$\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{}}^{3+}$、$\mathrm{C}\mathrm{u}{\phantom{}}^{2+}$、$\mathrm{P}\mathrm{b}{\phantom{}}^{2+}$ 等绝大多数二价、三价金属离子形成1:1 的稳定、水溶性环状螯合物（螯合常数高）。

   • 这种螯合作用能有效“封锁”金属离子，使其失去原有的化学活性（如沉淀、催化氧化、硬度影响等）。

2. 溶解性与pH特性

   • 易溶于水，但溶解度略低于EDTA四钠。其水溶液呈弱酸性（1% 水溶液 pH 约为 4.0-6.0），这与EDTA四钠的碱性（pH 10.5-11.5）形成鲜明对比。

   • 螯合能力的pH依赖性：在弱酸性至中性条件下螯合能力最强。在强酸性条件下，EDTA会质子化，螯合能力下降；在强碱性条件下，EDTA二钠可能转化为四钠形式，但通常在此类体系中选择EDTA四钠更合适。

3. 热稳定性

   • 在常温下稳定，加热时（如煮沸）仍能保持螯合能力，但在强酸条件下会析出难溶的EDTA酸沉淀。

4. 配伍性

   • 与多种表面活性剂、防腐剂、抗氧化剂等具有良好的相容性，因此在精细化工配方中广泛应用。

二、 主要用途

1. 医药与生物化学（核心用途）

   • 抗凝剂：用于血液标本采集管（紫帽管）中，通过螯合钙离子，阻止血液凝固，用于血常规、糖化血红蛋白等检测。

   • 重金属解毒：作为辅助治疗药物，用于铅、汞、镉等重金属中毒的螯合疗法，促进金属离子经尿液排出。

   • 药物辅料：在滴眼液、注射剂、外用制剂中作为稳定剂，螯合可能引入的金属离子，防止药物氧化变质。

2. 化妆品与个人护理

   • 广泛用于护肤品、洗发水、沐浴露等产品中，用量通常为 0.05%-0.5%。主要作用包括：

     • 防止酸败：螯合铁、铜等催化氧化的金属离子，保护油脂、香精、维生素等成分不被氧化变质。

     • 提升透明度：在透明产品中防止因金属离子引起的浑浊或沉淀。

     • 增效防腐：螯合后增强防腐剂的抗菌效果，减少防腐剂用量。

3. 食品工业

   • 作为食品添加剂（INS 编号 E385），用作抗氧化剂、稳定剂和防腐剂。通过螯合微量金属离子，抑制由金属催化的氧化反应，防止油脂酸败、果蔬褐变、饮料浑浊等。常用于罐头、酱料、碳酸饮料、啤酒等产品中。

4. 分析化学

   • 是络合滴定（如EDTA滴定法测定水硬度、钙镁含量）的标准试剂。

   • 在分析实验中用作掩蔽剂，消除干扰金属离子的影响，提高检测准确性。

5. 工业水处理

   • 用于锅炉水、循环冷却水处理，螯合钙、镁离子防止结垢。但在碱性体系中，EDTA四钠更常用；EDTA二钠更多用于中性或弱酸性体系（如部分密闭系统）。

6. 纺织印染与造纸

   • 纺织：用于印染工艺中，螯合水中金属离子，防止染色不匀、色光偏差，同时稳定漂白剂（如双氧水）。

   • 造纸：螯合纸浆中的铁、锰离子，防止它们催化过氧化氢分解，提高纸浆白度。

7. 农业

   • 用于配制螯合态微量元素肥料（如EDTA-Fe、EDTA-Zn）。由于EDTA二钠的弱酸性，更适合在中性至弱酸性土壤或水培营养液中应用，确保微量元素的有效性。

三、 与EDTA四钠的区别

安全与储存

• 安全性：EDTA二钠属于低毒物质，对皮肤、眼睛有轻微刺激性。在医药和食品中使用时需严格遵守各国法规限定的用量。

• 储存：应密封存放于阴凉、干燥处，避免受潮结块。